Ang Sosa Oxalate React Sa Potassium Permanganate?

Ang reaksyon ng potassium permanganate na may sodium oxalate ay nalikom sa pamamagitan ng isang klasikong oksihenasyon-pagbabawas reaksyon. Ang dalawang reaksyon ay bumubuo sa buong reaksyon. Sa bawat kalahating reaksyon, ang mga kemikal ay maaaring mawala o makakakuha ng mga elektron. Sa huli, ang halaga ng mga electron ay nagpapadala ng mga balanse, ang bilang ng mga atom ay mananatiling pare-pareho, ngunit ang mga bagong kemikal, tulad ng carbon dioxide, ay nabuo.

Video ng Araw

Mga Reaksiyong Redox

Ang mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, o redox reaksyon, ay nangyayari kapag ang mga elektron ay inililipat sa pagitan ng mga substrates. Ang atom na nakakakuha ng mga electron ay sinabi na mabawasan at ang oxidizing agent. Ang atom na nawawalan ng mga elektron ay sinasabing oxidized at ang pagbawas ng ahente. Isang device na tandaan na ito ay "LEO goes GER", na kung saan ay kumakatawan sa Losing Electron ay Oxidization at Pagkuha Electron ay Pagbawas. Sa kaso ng potassium permanganate at sodium oxalate, potasa permanganate ay nabawasan habang sosa oxalate ay oxidized. Higit na partikular, ang carbon mula sa oxalate anion ay nawawala ang mga elektron na nagiging oxidized habang ang manganese atom ay nakakakuha ng mga electron at nagiging nabawasan.

Kinakailangang Acid

Upang maganap ang reaksyon ng sosa oxalate at potassium permanganate, ang solid sodium oxalate at potassium permanganate compounds ay dapat na dissolved sa isang acidic liquid upang maging sanhi ng paghihiwalay ng reacting ions. Para sa sosa oxalate o Na2C2O4, ang oxalate o C2O4, dapat na maghiwalay mula sa dalawang mga atom na Na at MnO4 ay dapat maghiwalay sa potassium o K + atom. Kadalasan, idinagdag ang sulfuric acid sa sosa oxalate upang makabuo ng H2C2O4, o oxalic acid plus sodium chloride. Ang H2C2O4 oxalate sa isang acidic na kapaligiran ay naghihiwalay sa C2O4 plus dalawang H + ions. Ang potassium permanganate sa isang acidic na kapaligiran ay naghihiwalay sa potassium o K + ions at permanganate o MnO4-ions.

Reaksiyon ng Oxidation

Ang isang kalahati ng isang redox reaksyon ay nangyayari kapag ang isang atom ay oxidized, o nawawalan ng mga elektron. Sa kaso ng potassium permanganate at reaksyon ng sosa oxalate, ang oksihenasyon ay nangyayari kapag nawawala ang mga atomo ng carbon sa oxalic acid na mga elektron. Sa oxalic acid, ang carbon atoms ay may net charge na +3. Sa pagtatapos ng reaksyon, ang carbon atoms ay naging bahagi ng carbon dioxide na nabuo. Sa carbon dioxide, ang carbon atoms ay may net charge na +4. Kahit na lumilitaw na parang nakakuha ng positibong singil ang carbon, sa katunayan, nawala na lamang ang isang negatibong singil, na nagiging mas positibo. Ang pagkawala ng isang negatibong singil ay nagpapahiwatig na nawalan sila ng isang elektron, o na sila ay na-oxidized. Sa kalahating reaksyon, 2 carbon atoms ang nawala ang bawat isang elektron.

Reaction Reduction

Ang pangalawang kalahati ng isang redox reaksyon ay nangyayari kapag ang isang atom ay nabawasan, o nakakakuha ng mga electron.Sa kaso ng reaksyon ng sosa oxalate na may potassium permanganate, mangganeso o Mn sa permanganate MnO4-ion, may bayad na +7. Sa pagtatapos ng reaksyon, ang mangganeso ay may bayad na +2, umiiral na bilang Mn + 2 sa solusyon. Ito ay naging mas positibo, nagbabago mula sa +7 hanggang +2, sa pagkakaroon ng mga electron na nagdudulot ng negatibong bayad. Sa kalahating reaksyon na ito, 5 na elektron ang nakuha.

Pagbabalanse sa Reaksyon

Upang maganap ang isang redox reaksyon, ang parehong bilang ng mga elektron ay dapat na nakakuha at mawawala, at walang mga atom na maaaring malikha o malilipol. Dahil ang reaksyon ay nagaganap sa asido, maraming hydrogen o H + ions ang lumulutang sa palibot, gayundin ang tubig o H2O molecule. Maaari silang idagdag sa magkabilang panig ng equation upang balansehin ang bilang ng mga hydrogen at oxygen na atom. Habang lumilitaw na ang isang kalahating reaksyon ay nawala ang dalawang mga elektron, at ang isa ay nakakuha ng limang mga elektron, ito ay balanse sa pamamagitan ng pagpaparami ng magkabilang panig ng bawat kalahating reaksyon sa pamamagitan ng ibang bilang upang magbunga ng parehong bilang ng mga elektron na inilipat para sa parehong mga reaksyon. Halimbawa, kung maituturing mo ang reaksyon ng oksihenasyon ng 5 sa magkabilang panig, isang kabuuang 10 mga elektron ang inililipat. Kung maraming mga magkabilang panig ng pagbabawas na reaksyon sa pamamagitan ng 2, isang kabuuang 10 mga elektron ang inililipat. Kapag ang dalawang panig ng mga equation ay balanse at pagkatapos ay pinagsama sa isang solong redox reaksyon equation, ang resulta ay 2 permanganate ions reaksyon sa 5 oxalate ions sa pagkakaroon ng isang acid upang magbunga ng 10 carbon dioxide molecules, 2 mangganeso ions at tubig. Sa termino ng formula, maaari itong maisulat bilang: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O